Отговор 5

Общо Har-ка и химични свойства на въглерод

Основните елементи на четвъртата подгрупа на периодичната система са: въглерод (С), върху външната ниво има четири електрон, електронна конфигурация имат формата: NS 2 NP 2. Окислението на -4 до 4. Въглеродните неметали. Въглероден съществува в следните алотропна изменения: диамант, графит, карабина.

Реакция с кислород. По време на окисляване в излишък на кислород се образува СО2 (въглероден диоксид) и липсата на кислород - CO (въглероден окис) C + О2 → СО2; 2С + О2 → 2CO.

Възстановяване на метали от оксиди: 2SuO + C → 2Cu + СО2.

Образуването на карбиди с метали: Са + 2С → CaC2.

Реакцията с водород: C + 2Н2 → СН4.

Взаимодействие с концентрирани разтвори на сярна и азотна киселини: C + 2Н2 SO4 → СО2 + 2SO2 + 2Н2 О; 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2Н2 О.

Реакцията с водни пари при високи температури, за да се образува воден газ. C + Н2 О → СО + Н2 .s азот 2С + N2 = (CN) 2

Чрез химични свойства на въглероден диоксид се отнася до киселинни окиси. Когато разтваря във вода до получаване на карбонова киселина. Той реагира с алкални вещества с образуването на карбонати и бикарбонати. Въглеродният оксид (IV) не поддържа горенето. В него горят само някои активни метали:

Реакцията с оксида на активното метал:

Когато разтваря във вода до получаване на карбонова киселина:

Реагира с основи, за да образуват карбонати и бикарбонати:

(Качествен реакция на въглероден диоксид)

2 показва въглероден окис намаляване свойства.

- химични съединения, въглероден окис координационни комплекси с преходни метали CO обща формула Mem (СО) п-. например, карбонил желязо - Fe (CO) 5. Това е лесно разтворим в органични разтворители, но обикновено са слабо разтворими във вода. При температура над определена температура карбонили разлагат за освобождаване на въглероден диоксид и метал