Взаимодействие - оксид - въглерод - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 3
Взаимодействие - оксид - въглерод
До сега, механизмът на процес амонячен луга карбонизация не е напълно изяснен. Според най-надежден процес етап карбонизация теория Pernaja включва взаимодействие на въглероден оксид (IV) с е в амонячен разтвор на натриев хлорид амоняк за да се образува силно разтворим във вода амониев карбамат: 2NI Tn SB. [31]
Най-важното е, че натриевата сол на мравчена киселина, която в индустрията се получава чрез взаимодействие на въглероден монооксид с натриев хидроксид. [32]
Видимият порядъка на реакция на веществото А е равно на минус едно. Такъв случай се случва на практика. Например, въглероден оксид реагира с кислорода срещащи се на повърхността на катализатор платина намалява с увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид. Това се дължи на изместване на СО молекули Ог молекули, което води до намаляване на концентрацията на адсорбирания кислород. [33]
Видимият порядъка на реакция на веществото А е равно на минус едно. Такъв случай се случва на практика. Например, въглероден оксид реагира с кислорода срещащи се на повърхността на катализатор платина намалява с увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид. Това се дължи на изместване на СО молекули O2 молекули, което води до намаляване на концентрацията на адсорбирания кислород. [34]
Името е свързано с факта, че мравчена киселина присъства в секрети мравки. Комплексни соли на претенция efnry формиати мравчена киселина са тривиално наименование. В промишлеността, мравчената киселина се получава чрез взаимодействие на въглероден окис (H) с горещ разтвор на натриев gidrokspda при повишено налягане. [35]
Увеличаването на активността на катализатора се наблюдава често с добавянето на катализатор материал, които сами по себе си са неактивни. Такива вещества се наричат промотори или активатори. По този начин, каталитичната активност на никелов катализатор на реакцията на реакция на въглероден монооксид с водород до образуване на метан издига стотици пъти чрез добавяне на малки количества от церий, и каталитично V20s активност към окисляване Су също се увеличава много пъти чрез добавяне на малки количества алкални или алкални сулфати метали. [37]
Горелки (оксид зона) е зоната на редукция. Тя е съставена от въглероден двуокис, водна пара и азот. Азот се доставя от атмосферата на въздуха, а останалите компоненти на горелката се появяват от взаимодействието на въглероден окис и водород с кислород. [38]
Същият процес е решена и карбонат твърдостта на водата. въглероден оксид, като НЕ, не проявяват основни свойства. Това е често по-нататък индиферентни оксиди, но неговото взаимодействие с основи предполага CO анхидрид на мравчената киселина. Реакцията на въглероден окис взаимодействие (Р) с вода до образуване на НСООН на мравчена киселина, докато екзо-termichna но отива с намаляване на броя на моловете на газ, а оттам и на ентропията. [39]
В заварка зона на дифузионно-мобилен водород реагира с молекули 20 ВЕ, разположен в границите на зърното. Получената водна пара не се разтваря в медта в метала и създават значителни напрежения, които водят до образуването на голям брой микропукнатини. Водната пара и въглероден диоксид се получи чрез взаимодействие на въглероден монооксид с меден оксид, може да увеличи порьозността на заваръчния шев. [40]
В заварка зона на дифузионно-мобилен водород реагира с молекули Си 2О, разположен в границите на зърното. Получената водна пара не се разтваря в медта в метала и създават значителни напрежения, които водят до образуването на голям брой микропукнатини. Водната пара и въглероден диоксид се получи чрез взаимодействие на въглероден монооксид с меден оксид, може да увеличи порьозността на заваръчния шев. [41]
Фосген (SOS) - силно токсично вещество, което е в газообразно състояние в 3 май пъти по-тежък от въздуха. При нормални условия, може да бъде в течна фаза (плътност 01 април кг / м3) или в газообразно състояние; неговата точка на кипене при атмосферно налягане от 8 С Смята се, че фосген в 11 - 16 пъти по-токсичен от хлор. Фосген е слабо разтворим във вода, но хидролизира до образуване корозивно за метали среда; хо - Rosho разтворим в органични разтворители и незабавно хидролизира каустик алкален; взаимодейства с амоняк, за да образува карбамид и амониев хлорид. В промишлеността фосген произведени в относително малки количества, се използва за производството на изоцианати и полиуретани, багрила, урея, алуминиев трихлорид, фосген и т.н., се получават чрез взаимодействие на въглероден монооксид с хлор върху активен въглен при температура от 125 -. 150 ° С [42]
Фосген SOS12) - силно токсично вещество, което е в газообразно състояние в 3 май пъти по-тежък от въздуха. При нормални условия, може да бъде в течна фаза (плътност 01 април кг / м3) или в газообразно състояние; неговата точка на кипене при атмосферно налягане от 8 С Смята се, че фосген в 11 - 16 пъти по-токсичен от хлор. Фосген е слабо разтворим във вода, но хидролизира до образуване корозивно за метали среда; разтворим в органични разтворители и незабавно хидролизира каустик алкален; взаимодейства с амоняк, за да образува карбамид и амониев хлорид. В промишлеността фосген произведени в относително малки количества, се използва за производството на изоцианати и полиуретани, багрила, урея, алуминиев трихлорид, фосген и т.н., се получават чрез взаимодействие на въглероден монооксид с хлор върху активен въглен при температура от 125 -. 150 ° С [43]
Страници: 1 2 3