Atom и как устройство атом напредък двигател
Как един атом
Atom е най-малкото химически неделима част от химичен елемент, който е носител на свойства. Съставът се състои от електрони и атомно ядро, което от своя страна се състои от незаредени неутрони и положително заредени протони. Ако броят на електрони и протони съвпада, атомът е електрически неутрален. В противен случай тя има или отрицателен или положителен заряд в който случай той се нарича йон.
Атомите са класифицирани в зависимост от броя на неутроните и протоните в ядрото: броя на неутроните определя му връзки с всички изотопи на химични елементи, броя на протоните - директно на този елемент. Атомите на различни видове в различни количества, които са свързани с някои interatomic връзки, които са молекулата.
Концепцията на атома за първи път е формулирана от древногръцкия и древната индийска философия. През XVII и XVIII век, химици са били в състояние да се потвърди тази хипотеза, че някои от веществата не може да бъде предмет на последващо разделяне на по-малки парчета, с помощта на специален химически методи, експериментално. Но в края на XIX и началото на ХХ в физици открили субатомни частици, а след това стана ясно, че фактът, че атомът всъщност не е "неделими частици". През 1860 г. в германския град Карлсруе, международен конгрес на химиците, който прие редица решения относно определянето на понятията атоми и молекули. Следователно атом е най-малката частица на химичен елемент, който е част от сложни и прости вещества.
модели на атома
Plum модел пудинг. Препоръчително е да се разгледа атом като някои положително заредена тяло, в което са ограничени електрони. Тази хипотеза окончателно опроверга известния учен Ръдърфорд след известната си експеримент, в който той разпръсква алфа-частици.
Bits на материята. Древногръцкият учен Demokrit Вярва се, че свойствата на вещество, могат да бъдат определени чрез неговите мас, форма, и други подобни характеристики на атомите, на които се състои. Например, пожар има остри атома, при което може да се темперира, и в твърди тела, те са грубо, поради което те се придържат плътно една с друга, водата те са гладки и следователно може да тече. Demokrti също, че човешката душа се състои от атоми.
Ранно планетарен модел на атома Nagaoka. Физиците в Япония имат Hantaro Нагаока през 1904 г. предложи модел на атома, който е построен от пряка аналогия с Сатурн. В този модел, около малка положителен ядро се върти в орбита и електроните са комбинирани в пръстен. Но този модел е бил в грешка.
Планетарен модел на Бор-Rutherford атом. Ърнест Ръдърфорд през 1911 г., той е прекарал няколко експеримента, след което той стигна до заключението, че атомът е известна прилика планетарна система, където електроните се движат в орбита около тежката положително заредени ядра, което се намира в центъра на атома. Но това описание е в противоречие с класическата електродинамика. Според последния, докато електрон движение с центростремителна ускорение изисква да излъчва електромагнитни вълни, като по този начин да спестите малко енергия. Неговите изчисления показват, че времето, необходимо за електрона да падне в ядрото на един атом, който е абсолютно безполезно.
Niels Бор да обясни стабилността на атома, трябва да се въведе редица специални постулати, които са били намалени на факта, че електроните на атомите, когато е в определени енергийни състояния, енергия не отделят ( "модел на Бор-Rutherford атом"). Бор постулати показват, че за да се опише свойствата на атома и неговото определение на класическата механика е неприложимо. След проучване на ядрената радиация е довело до създаването на този клон на физиката, квантовата механика, която дава възможност да се обясни огромния брой на наблюдаваните факти.
квантово-механичен модел на атом
Съвременният модел на атома е планетарен модел на развитие. Ядрото включва атом, имащ без заплащане неутрони и положително заредени протони, докато е заобиколен от електрони, които са отрицателно заредени. Но представянето на квантовата механика не позволяват да се каже, че електроните се движат около ядрото по никакъв начин определени пътеки.
химичните свойства на атом, са описани от квантовата механика и тяхната конфигурация се определя от електрони обвивка. Местоположение атом в периодичната таблица на химичните елементи се определя въз основа на техния електрически заряд на ядрото, т.е. брой протони, броя на неутроните не фундаментално влияние върху химичните свойства. ядро насипно атом. Масата на един атом се измерва в специфични атомни масови единици равни.
Свойствата на атом
Всеки две атоми, които имат същия брой протони принадлежат към същата химичен елемент. Атомите с еднакъв брой протони, но различен брой неутрони се наричат изотопи на този елемент. Например, водороден атом съдържа един протон но изотопи, които съдържат един или неутронно неутрони (деутерий) или две неутрони (тритий). Тъй като водороден атом, в който един протон и завършва Унуноктий атом, който съдържа 118 протони химични елементи образуват непрекъсната естествено число на броя на протоните в ядрото. На 83-то номера започне периодична система радиоактивни изотопи на елементите.
Масата на покой атом изразена в атомни масови единици (Далтона). Масата на един атом е приблизително равна на произведението от атомната маса единица в масово число. Най-тежък изотоп е оловно-208, който тегло е 207.976 а. д. м.
Външно електронен ядрената плик в случая, ако той не е изцяло попълнено, се нарича обвивка валентност, и той се нарича валентност електрони.
Сходни публикации:
