Какво е взаимодейства въглероден окис

молекулна структура

Молекулата на въглероден окис (II) е с линейна структура. Между въглеродни и кислородни атоми образуват тройна връзка.

Две връзка, получен чрез препокриването на въглерод и кислород несдвоени 2P електрони, а третият - за механизъм донор-акцептор поради свободен въглеродни атомни орбитални 2p и 2p електронни двойки кислород. CO молекула е донор на електронна двойка.

физични свойства

въглероден монооксид (II) - въглероден окис. газ е безцветна и без мирис, по-лек от въздуха, много малко разтворим във вода (2.32 мл на 100 гр вода при 20 ° С), разтворим в алкохол и бензол. Точка на кипене = -192 ° С; Т.т. = -205 ° С Токсичен. Необратимо реагира с хемоглобин в кръвта.

химични свойства

Химически - инертен вещество. Отнася се до nesoleobrazuyuschim оксиди не реагират с вода, но с нагряване под стопени алкални форми сол с мравчена киселина:

CO + NaOH = HCOONa,

позволяващ официално го разглежда като анхидрид на мравчена киселина.

1. Взаимодействие с кислород

При нагряване на кислород се изгаря красив син пламък:

Реакцията с водород

Реакции с водород:

Взаимодействие с други неметали

Облъчване в присъствието на катализатора реагира с халогени:

и сяра, при 350 ° С:

CO + S = COS (карбонилсулфида).

СО - енергичен редуциращ агент. Той възстановява много метали от техните оксиди:

С два О + CuO = Cu + C 4 O2.

Взаимодействие с преходни метали

С преходни метални карбонили форми:

Тя формира в газификатори с преминаването на въздуха през горещите въглища:

Получават се чрез термично разлагане на оксаловата или мравчена киселина в присъствието на концентрирана сярна киселина:

НСООН = Н 2О + CO,