Сяра - е
СЕРЕН
S (сяра),
неметални химичен елемент, член на семейството халкоген (О, S, Se, Te и Po) - IVA на периодичната таблица на системата за подгрупа. Cera, както и много от своите приложения, са известни още от древността. Лавоазие твърди, че сяра - елемент. Сярата е от жизненоважно значение за растежа на растенията и животните, това е част от живите организми и техните разпадни продукти, му много, например, яйца, зеле, хрян, чесън, горчица, лук, коса, вълна и т.н. Възможно е също присъства в въглища и петрол.
Заявление. Около половината от годишното потребление на сяра е производството на промишлени химикали като например сярна киселина, серен диоксид и въглероден дисулфид (серовъглерод). В допълнение, сяра е широко използван при производството на инсектициди, съвпадения, торове, експлозиви, хартия, полимери, бои и оцветители за вулканизация на гума. Водеща позиция в производството на сяра са САЩ, страните от ОНД и Канада.
Разпространението в природата. Серен се намира в свободно състояние (сяра). Освен това, има големи резерви на сяра като сулфидни руди, особено руди олово (галенит), цинк (цинков сфалерит), меден (меден блясък) и желязо (пирит). При отстраняване на метала от тези руди обикновено са освободени от сяра в присъствието на кислород изпичане, при което се образува серен диоксид (IV), който често се отделят в атмосферата, без да се използва. Също така доста много сулфидни руди сяра намерено като сулфат, като калциев сулфат (гипс), бариев сулфат (барит). В морска вода и много минерални води, намиращи се в водоразтворими магнезиеви и натриеви сулфати. В някои минерални води настъпва водороден сулфид (сероводород). В промишлеността, сяра може да бъде получено като страничен продукт в топилни процеси, коксовите пещи, с рафиниране, естествен или от димните газове. От естествени подземни находища на екстракт сяра, то топене и доставят прегрята вода на повърхността със сгъстен въздух и помпи. В възстановяване Frasch процеса на сяра от сяра носещи депозити в инсталацията под формата на концентрични тръби G.Frashem патентован през 1891 г., получен чистота сяра до 99.5%.
Frasch процес за извличане на природен сяра от подземни находища.
Properties. Сярата има формата на жълт кристален прах или крехък маса е без мирис и вкус и неразтворим във вода. Сярата се характеризира с няколко алотропна модификации. Най-известните са следните: кристална сяра - орторомбична (сяра, А-S) и моноклинна (призматична сяра, В-S); аморфен - колоид (сяра мляко) и пластмаса; междинно съединение аморфно-кристални - сублимиран (цветя на сяра). сЕРНИТЕ ИМОТИ
Атомен номер 16 атомна маса 32,066 изотопи
стабилна 32, 33, 34, 36
нестабилна 31, 35, 37
Повечето от получената киселина се използва за производство на торове (суперфосфат, амониев сулфат). Сярна киселина е изходен материал за получаване на соли и други киселини за синтез на органични вещества, синтетични влакна, за почистване на керосин, нефтени масла, бензен, tolouola, при производството на бои, ецване на цветни метали, уран хидрометалургия и някои цветни метали, за миене и лекарства, като електролит в оловни акумулатори и като изсушител. H2S2O3 thiosulfuric киселина, сярна киселина структурно аналогичен изключение на замяната на кислород чрез серен атом. производно Най-важното киселина е натриев тиосулфат Na2S2O3 - безцветни кристали, образувани по време на кипене Na2SO3 цвят натриев сулфит сяра. Тиосулфат (или хипогликемия) натриев използва във фотографията като фиксаж (фиксаж). Sulfonal (CH3) 2C (SO2C2H5) 2 - бяло кристално твърдо вещество, е без мирис, слабо разтворим във вода, е лекарство, и се използва като успокоително и хипнотично. Водороден сулфид H2S (сероводород) - безцветен газ с остър неприятна миризма на развалени яйца. Това е малко по-тежък от въздуха (плътност 1,189 грама / dm3), лесно втечнен в безцветна течност и е лесно разтворим във вода. Разтворът във вода е се използва слаба киселина с рН SERA 4. Течен сероводород като разтворител. Разтворът и газ се използва широко в качествения анализ за разделяне и определяне на много метали. Приспособления малки количества сероводород предизвиква главоболие и гадене, големи количества или продължително вдишване на сероводород причина парализа на нервната система, сърцето и белите дробове. Парализа настъпва внезапно, в резултат на нарушения на жизнените функции. Серен монохлорид, S2Cl2 - димяща кехлибар мазна течност с остър мирис, сълзене и затруднява дишането. Тя пари при влажен въздух и се разлага с вода, но са разтворими във въглероден дисулфид. Серен монохлорид - добър разтворител за сяра, йод, метални халогениди и органични съединения. Монохлорид се използва за вулканизация на каучук в производството на мастило и инсектициди. При взаимодействие с етилен произведени летлива течност, известен като иприт (ClC2H4) 2S - токсично съединение се използва като бойно химически дразнител. Въглероден дисулфид CS2 (серовъглерод) - бледожълта течност, токсична и запалим. CS2 получени чрез синтез на елементите в електрическа пещ. Веществото е неразтворим във вода, има висок индекс на рефракция, високо парно налягане, с ниска точка на кипене (46 ° С). Въглероден дисулфид - ефективен разтворител мазнини, масла, гума и гума - са широко използвани за извличане на масла в производството на изкуствени коприна, лак, гума лепила и съвпадения, унищожаване хамбар гъгрици, молци и облекло, за дезинфекция на почвата. Вижте. Също химични елементи.
СПРАВКА
sernokislotchika Directory. М. 1971 Busev AI Simon L. Аналитична химия на сяра. М. 1975