въглероден подгрупа
Кристално вещество, прозрачен, силно пречупва светлинните лъчи са много трудно, не провеждане на електрически ток, лош проводник на топлина, г = 3,5 г / см 3; т ° топене. = 3730 ° С; т ° нагрява. = 4830 ° С
въглеродните атоми са SP 3 - хибридизация и образуват атомна кристална решетка със силни ковалентни и - връзки.
Могат да бъдат получени от графит при р> 50 атм та .; т ° = 1200 ° С
Абразивни прах, боракс, стъклени рязане, след прерязването - диаманти.
Кристално вещество, пластове, непрозрачен, тъмно сив и има метален блясък, мека провежда електрически ток; г = 2,5 г / см 3.
В кристалната решетка от въглеродните атоми са SP 2 - и образуват хибридни държавни слоеве от шест-членни пръстени; между слоевете на междумолекулни сили.
Електроди, молив води, неутронно модератор в ядрените реактори, част от някои масла.
Черен прах; R = 2 г / см 3; полупроводници.
Състои се от линейни вериги - С º C - C ° С - и = C = C = C = C =; въглеродни атоми са SP - хибриден състояние.
При нагряване, то се превръща в графит.
Адсорбция - абсорбцията на газообразен или разтворени вещества повърхността твърдо вещество.
Обратният процес - изолиране на тези вещества абсорбира - десорбция.
Отстраняване на примеси (в производството на захар и т.н.), за защита на дихателните пътища (маски), лекарство (таблетка "Carbolite") и други.
химични свойства
Въглероден - maloaktiven, студена реагира само с флуор; реактивност се проявява при високи температури.
C 0 + O 2 - т ° ® CO 2 въглероден двуокис
когато има липса на кислород, непълно изгаряне:
0 2 C + O 2 - т ° ® O 2 2 С въглероден окис
3) пара
C 0 + Н 2О - C 1200 ° ® 2 + Н 2О вода газ
4) с метални оксиди
C 0 + 2CuO - т ° ® 2Cu + C 4 O2
Алотропия
Кристална - тъмно сиво вещество с метален блясък, голяма твърдост, трошлива полупроводник; R = 2,33 г / см 3. т ° топене. = 1415 ° С; т ° нагрява. = 2680 ° С
Има диамант структура (SP 3 - хибридизация силициеви атоми), и образува силен ковалентна и - връзка. Инертни.
Аморфен - кафяв прах, хигроскопична, диамант структура, г = 2 г / см 3 е по-реактивен.
2 C + Si 4 O2 - т ° ® Si + 2CO 0
2mg + Si 4 O2 - т ° ® 2MgO + Si 0
химични свойства
Типични неметални, инертен.
2) флуор (без нагряване)
0 Si + C - т ° ® Si 4 С
(SiC - карборунд -tvordy се използва да се отбележи и смилане)
4) не реагира с водород. Силан (SiH 4) се получава чрез разлагане на метални силициди киселина:
5) не реагира с киселини. Разтворим само в смес от азотна и флуороводородна киселина:
6) с основа (за отопление):