Физични и химични свойства на сяра

Сяра - 3 VIA елемент период от група се отнася до семейството на р-елементи. номер на последователност 16.

Електронната конфигурация на 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 4. символ - С. относителна атомно тегло - 32 атомни масови единици Точка на кипене - 444,67S, топене - 112,85S. Неметали.

Химичните свойства на сяра

Сярата реагира с прости вещества - неметали, показва свойствата на редуциращ агент. Сярата директно взаимодейства само с флуор. взаимодействие с други метали реакции се случи по време на нагряване:

В реакциите на взаимодействие с прости вещества - метали, сяра показва свойствата на окислителя. Тези реакции се срещат при нагряване и много бързо:

Сярата реагира със сложни взаимодействия вещества. Той е в състояние да се разтваря в концентрирани киселини и основи се топи, и в последния случай, диспропорциониране на сяра. Тези реакции се срещат при температура на кипене на реакционната смес:

При взаимодействие на сяра с метални сулфиди, са оформени полисулфиди:

Физични свойства на сяра

Сяра - жълто кристално твърдо вещество. Той съществува в две модификации алотропна - α сяра (орторомбична кристална решетка) и β сяра (моноклинен кристална решетка) и аморфни форми - пластмаса сяра (Фигура 1.). В кристално състояние сяра изработена от неравнинни циклични молекули S8. Сярата е слабо разтворим в етанол, въглероден дисулфид и добре в течен амоняк. Той не реагира с течна вода и йод.

Фиг. 1. Формите на сяра съществуване.

Получаването и използването на сяра

В индустриален мащаб сяра, получен от естествен депозити сяра. Сярата е суровина за производство на сярна киселина. Е1 се използва в производството на хартия, в селското стопанство, в производството на каучук, бои, прах и т.н. Сярата намери широко приложение в медицината, например, сяра е част от различните мехлеми и прахове, използвани за кожни заболявания и т.н.

Примери за решаване на проблеми

Какво количество серен материал атомната съдържащи се в железен сулфид (II) 22 тегловни грама.

Моларен маса на железен сулфид (II), изчислен като се използва таблица на химичните елементи DI Менделеев - 88 гр / мол. След това, количеството на железен сулфид материал (II) е равно на:

N (FES) = М (FES) / M (FeS);

п (FeS) = 22/88 = 0,25 мол.

защото в молекулата на железен сулфид (II) включват един серен атом, количеството на атомните серни вещества също ще равни 0.25 мола.

Количеството вещество атомен сяра - 0,25 мол.

Когато сяра взаимодействие с концентрирана азотна киселина (ω = 60%, ρ = 1,27 г / мл), оформен сярна киселина и се изправи азотен оксид (II), с обем 67,2 л. Какво е масата на сяра и колко разтвор на азотна киселина, необходимо за това?

Уравнението на реакцията:

Изчислява се количеството вещество на азотен оксид (II):

п (NO) = 67,2 / 22,4 = 3 мола.

Според уравнение N (NO): N (S) = 2: 1, следователно п (S) = 1/2 х N (NO) = 1,5 мол. Моларен маса на сяра, изчислена като се използва таблица на химичните елементи DI Менделеев - 32 грама / мол. След това масата на сяра да реагира ще бъде равен на:

m (S) = N (S) х М (S) = 1,5 х 32 = 48-

Според уравнение N (NO): N (HNO3) = 2: 2, а оттам и п (HNO3) = N (NO) = 3 Mol. Моларен маса на азотна киселина се изчислява като се използва таблица на химичните елементи DI Менделеев - 63 г / мол. След това масата на азотна киселина да реагира ще бъде равен на:

Разтворът на тегло азотна киселина:

След това обемът на разтвора на азотна киселина чрез взаимодействие: