калиев сулфид - Референтен химик 21
Mercury фулминат силно детонира на въздействие, удар или REC запалване и поради това се използва като започване взривното вещество в експлозивна капсула, касети и гранати. Той обикновено се използва в смес с калиев хлорат. антимонов сулфид или тринитротолуол за пълнене на капсули. Детонаторен сребро има дори по-мощни взривни свойства. [C.295]
Получаване на разтворими комплекси. В много случаи слабо разтворими утайка се разтваря чрез прибавяне на електролити с моно- или различни представляват с йони на утайката. ако катион или анион утайка (често катион) образува разтворим комплекс с добавен електролит. Тази реакция се случи, например, между хлорид или сребърен бромид и амоняк сребърен йодид и калиев цианид. арсен сулфид и амониев хидросулфид. Тъй като комплексите, образувани от тези реакции е обикновено много стабилни по кривата на разтворимост се наблюдава очакваното минимум. [C.195]
Калиев сулфид см. Калиев сулфид [c.248]
Kg8 (калиев сулфид, калиев сулфид) 25 6,31 10 3,30 -18,80 [c.361]
Ако водородни киселини анион получаване край на Ейд. Например, соли KBr, ни съответно наречен калиев бромид. меден сулфид (II). [C.208]
Покажи което на солта ще бъде хидролизиран калиев хлорид, калиев сулфид, калиев сулфат уравнение запис съответстващ реакции. [C.249]
Основната роля играе тук от естеството на взаимодействието на RS и K-за-радикали на сулфид с друг и с околната среда. в която са оформени. Трябва да се отбележи, че всички по-горе се отнася до инертен разтворител и в присъствието на кислород, както и реакциите на разпадане и рекомбинация на свободните радикали се появят окислителните процеси тези на радикали, за да образуват други продукти. [C.167]
Pnrofos - безцветна течност, ритъм, тегло 1.189-1,192, 1.448- 1.449. Добра разтворимост в органични разтворители. лошо - във водата P. 1000). Той има специфична миризма като сероводород, лесно разтворими в мазнини и масла. Водните разтвори са нестабилни и лесно се хидролизира, CTL нагрява с разтвор на калиев хидроксид и хидролиза, за да се образува калиев фосфат. сулфид и калиев етилов алкохол [c.189]
Като агенти обикновено се използват реагенти група - йодид, хромат, geksatsiano- (Р1) калиев ферат. натриев сулфид. дитизон, ализарин С, Arsenazo и други вещества. образуване на определена група йони боядисани в различни цветове съединение. В някои случаи е препоръчително да се прилага смес или технологични разработчици седиментни хроматограма posledovateyano няколко разработчици. [C.232]
Калий сулфидни K2S, (л 835 ° С зол. Във вода (с разлагане). GLOCHAMORE. Разпределя H2S в хидролизата и действието на а-т. Получаване. Взаимодействие. К или К2СО3 до S без достъп на въздух. Прибл. Компонент svetochuvstvit. Емулсии Снимки в аналитична химия -. сулфиди състав за разделяне на компонента за отстраняване на кожите на външния слой [c.234].
Сулфидите Неорганичен. soedaneviya S с метали, както и с по-elektropolozhit. от S, неметали. С п. общо р-Ly Mi и и hydrosulfides М (ХС където М - .. elektropolozhit елемент, I -. неговата степен се окислява могат да се считат като соли на сулфид на водород до-ти номер elementoa образува полисулфиди неорганични Получаване MIS -... взаимодействието S с метали. р-ТА му с метали или техни оксиди, соли, регенерация. метален сулфат. Вж. PAPR. бариев сулфид. Калиев сулфид. калциев сулфид. Натриев сулфид. [c.551]
Смята се, че скулптурата на открито по всяко време изкуствено Патиниране. Модерното изкуство скулптура и продукти, направени от мед и негови сплави за патиниращият почти универсално obrabatshayut сяра-съдържащо съединение. Най-широко използвани калиеви полисулфиди. натриеви и амониеви сулфиди, които в достатъчно високи концентрации, за да се образуват разтвори на тъмно кафяв и черен филм. при ниски концентрации (по-малко от 0.1%) - златисто-кафяв. [C.146]
Подходящи трансформации, които водят до образуването на умерено KaSiPe, BaSiPe, първична калиев тартарат. сулфиди с тежки метали. хидроксиди на тежки метали и т. п., понякога се използват също така. В случай nebhodimo може да намали разтворимостта на тези вещества чрез прибавяне на алкохол. [C.278]
Аналитична химия Course 1964 Book 1 (1964) - [c.326]
Аналитична химия курса Брой 3 (1969) - [c.377]