въглеродни окиси
Въглероден моноксид (II) (СО) - безцветен газ без оран вкус слабо разтворим във вода. Точка на топене -205 0 ° С температурата на кипене на -191 ° С и относителна молекулна маса на SB е 28, така че не се различава в плътност от въздуха. Въглероден окис - отровно вещество. Отравяне е придружен от леко замайване, главоболие и повръщане. Тежко отравяне води до смърт. Ефектът на отравяне на CO защото образува по-силен от кислород, съединението на хемоглобина. В тази връзка, разпределени преноса на кислород от белите дробове до тъканите.
В официално окисляване степента на въглероден 2 не представлява молекула структура CO. Молекулата на СО, в допълнение към двойната връзка, образувана от социализация въглеродни електрони и кислород, има допълнителна трета връзка (показана със стрелка), оформен на механизъм донор-акцептор поради несподелени електронни двойки на кислород:
В тази връзка, CO молекула траен. Въглероден моноксид (II) взаимодейства nesoleobrazuyuschim и не при нормални условия с вода, киселини и основи. При повишени температури, тя е склонна към реакцията на добавяне и окисляване - възстановяване. CO във въздуха изгаряне син пламък: 2CO + O2 = 2CO2
Той се възстановява метали от техните оксиди и соли:
При облъчване (пряка слънчева светлина) или присъствие на катализатори CO свързва с С12. формиране фосген - много отровен газ:
С много метали CO налягане летливи карбонили форми:
Ковалентна връзка Me-C се формира върху механизма на донор-акцептор в молекула карбонила. При нагряване метални карбонили се разлага на въглерод и метален оксид (II), който се използва за получаване на метали с висока чистота.
В природата, въглероден оксид (II) практически не настъпва. Тя може да се образува чрез обезводняване мравчена киселина (лаборатория препарат):
Въз основа на последната трансформация може да се счита официално CO анхидрид на мравчената киселина. Това се потвърждава от следващата реакция, която се осъществява чрез преминаване на СО в алкален стопилката при високо налягане: CO + NaOH = HCOONa
Въглеродният оксид (IV) (въглероден диоксид, въглероден диоксид) - газ няма цвят и мирис, леко кисел вкус, който не поддържа дишането и горенето. Той е силно разтворим във вода (88 обема на СО2 в 100 обема Н 2О при 293 К). В обикновена температура при налягане 60 атм. въглероден диоксид преминава в течността. След охлаждане до -76 ° С въглероден оксид (IV) се превръща в твърда бяла маса, наречен сух лед. Твърд въглероден диоксид преминава в газообразно състояние (сублимира), заобикаляйки течността.
Относителна молекулна маса на въглероден диоксид е 44, така че е 1.52 пъти по-тежък от въздуха.
При висока концентрация на въглероден оксид (IV) при хора и животни въздух дросел. Когато съдържанието на въздуха от 3% в човека задъхан там, 10% - загуба на съзнание и смърт, при 20% - незабавни парализата.
Въглероден моноксид (IV) оксид като киселина взаимодейства с основни оксиди и основи: К2 О + CO2 = К 2СО 3
Когато се разтваря във вода, въглероден диоксид реагира с него (по-малко от 1% на разтвореното количество) за получаване на изключително слаба и нестабилна карбонова киселина:
СО2 + Н 2О Н2 CO3
От своя слабост е факта, че тя се премества от съединения дори оцетна киселина: СаСО3 + 2СН3 СООН = Са (СН3 COO) 2 + Н 2О + CO2 -
Въглероден диоксид може да действа окислител; чрез загряване с въглероден окис, образуван: C + CO2 = 2CO
Скара въздух лента от метален магнезий продължава да гори в atmosfereSO2 -
2mg + CO2 = 2MgO + C
Въглероден моноксид (IV), се загрява до 350-400 ° С, никел от водород за възстановяване метан: СО2 + 4H2 = CH4 + 2Н2 О
Въглероден моноксид (IV) се получава чрез термично разлагане на соли на карбонови киселини или техния ефект върху разтворите на силни киселини: СаСО3 = СаО + CO2 -